Quimica Inorganica Now

Se enfoca en las propiedades físicas y químicas de los elementos individuales y sus compuestos simples. Por ejemplo, por qué el sodio explota en agua o por qué el mercurio es líquido a temperatura ambiente.

| Característica | Química Orgánica | Química Inorgánica | | :--- | :--- | :--- | | | Carbono (C) | Todos los elementos (metales, halógenos, gases nobles) | | Enlaces | Covalentes (C-C, C-H) | Iónicos, covalentes, metálicos, de coordinación | | Estabilidad térmica | Generalmente baja (se descomponen con calor) | Alta (soportan temperaturas extremas) | | Conductividad | Aislantes (excepto polímeros conductores) | Buenos conductores (metales, grafito) | | Ejemplos | ADN, petróleo, proteínas | Cloruro de sodio (sal), ácido sulfúrico, amoniaco | Quimica inorganica

Las celdas solares de perovskita (estructuras basadas en titanio y plomo) están revolucionando la energía fotovoltaica por su bajo costo. Además, los catalizadores inorgánicos (como el platino) son clave en las celdas de combustible de hidrógeno. Se enfoca en las propiedades físicas y químicas

En el siglo XVIII, figuras como Antoine Lavoisier establecieron la base cuantitativa de la química. La síntesis de urea por Friedrich Wöhler en 1828 es a menudo citada como el punto de división formal: se demostró que un compuesto "orgánico" podía sintetizarse a partir de materiales inorgánicos, rompiendo la barrera entre ambas disciplinas y permitiendo que la se definiera por derecho propio como el estudio de los minerales y elementos no vivos. C-H) | Iónicos